Constitution et transformations de la matière - 2de
D'une espèce chimique à l'autre : la transformation chimique
Exercice 1 : Trouver la quantité de matière introduite dans une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
En supposant que les réactifs aient été introduits dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de \(Al\) à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(2Al + 3Hg^{2+} \longrightarrow 2Al^{3+} + 3Hg\)
On réalise cette réaction et on obtient \(2,1 mol\) de \(Hg\).
En supposant que les réactifs aient été introduits dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de \(Al\) à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Identifier le réactif limitant dans une réaction donc les quantités de réactifs sont données en moles
On considère la réaction suivante :
\[ Fe^{2+}(aq) + 2HO^{-}(aq) \longrightarrow Fe(OH)_{2}(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Fe^{2+}) = 1,40\:mol \)
- \( n(HO^{-}) = 4,40\:mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 3 : Trouver la quantité de matière produite par une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(Al^{3+}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(2Al + 6H^{+} \longrightarrow 2Al^{3+} + 3H_{2}\)
On réalise cette réaction avec \(0,1 mol\) de \(H^{+}\).Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(Al^{3+}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Identifier les réactifs, produits, spectateurs et limitants d'une réaction.
On étudie l'évolution d'un système chimique subissant une transformation chimique.
À l'état initial, le système contient environ :
À l'état final, le système contient environ :
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
À l'état initial, le système contient environ :
- \(0\) mole de \(Cu^{2+}\).
- \(1,5\) mole de \(CO_{2}\).
- \(0,5\) mole de \(CuO\).
- \(0\) mole de \(H_{2}O\).
- \(1,9\) mole de \(H^{+}\).
À l'état final, le système contient environ :
- \(0,5\) mole de \(Cu^{2+}\).
- \(1,5\) mole de \(CO_{2}\).
- \(0\) mole de \(CuO\).
- \(0,5\) mole de \(H_{2}O\).
- \(0,9\) mole de \(H^{+}\).
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
Quel est le réactif limitant de la réaction chimique ayant eu lieu ?
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
Exercice 5 : Trouver la quantité de matière totale produite par une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle est la quantité totale de matière produite par cette réaction ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(2Al_{2}O_{3} + 9C \longrightarrow 6CO + Al_{4}C_{3}\)
On réalise cette réaction avec \(4,9 mol\) de \(C\).
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle est la quantité totale de matière produite par cette réaction ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.